高一化學方程式總結模板(10篇)

導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇高一化學方程式總結，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

一、打牢扎實基礎

俗話說，巧婦難為無米之炊。對于高一新生而言，要學會寫化學方程式，必須有扎實的知識基礎。

首先，1-20號元素要記牢，做到能準確寫出各種元素的名稱及元素符號。記憶時，可仿照詩歌朗誦的辦法，將20種元素分為四組，每5種元素一組，很快就能記住。

其次，常見元素的化合價要掌握。一首常見的順口溜有助于加快記憶：

一價：K Na Cl H Ag；

二價：O Ca Ba Mg Zn；

3Al，4Si，5N、P；

2、3 Fe，2、4C，2、4、6S都齊全；

銅、汞二價最常見。

這個順口溜告訴我們：在化合物中，鉀、鈉、氫、銀都顯正一價，氯顯負一價；鈣、鋇、鎂、鋅都顯正二價，氧通常顯負二價；鋁顯正三價，硅顯正四價，氮、磷常顯正5價（NO3-、PO43-）；鐵常顯正二、三價（Fe2+、Fe3+），碳顯正二、四價（CO，CO2、CO32-），硫在化合物中有三種常見的價態（S2-、SO32-、SO42-）；銅、汞常顯正二價。

第三，溶解度表要掌握。同樣有口訣可以幫助記憶：鉀鈉硝酸銨鹽皆可溶，碳酸鹽可溶鉀鈉銨；氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鈣鋇鉛；亞硫酸鹽、硫化物類似碳酸鹽，弱堿除氨水均沉淀。

第四，常見金屬活動性順序表要掌握。同樣仿照詩歌的背誦方式：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），后面不活潑，銅汞銀鉑金。

上述四個要點所對應的順口溜相當于化學課程的"武林秘訣"，多數需要勤讀勤誦，順利掌握以后，書寫化學方程式就成功了一半。

二、把握書寫原則

化學方程式反映了物質世界的客觀存在，因此，書寫時需要特別注意把握以下三大原則：

1、必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；

2、質量守恒定律，即方程式左右兩邊的原子種類、個數相等；

3、如果是離子方程式還要求電荷守恒。

三、細分類型書寫

正如書寫原則描述的，我們在書寫一個化學方程式時，不能隨心所欲，而要"有一說一"。現實世界中，雖然物質的種類有千萬種，但是其化學反應基本上可以歸納為有限的種類，這就為化學方程式歸類奠定了現實基礎。就高中化學而言，只要掌握好以下三大類，化學方程式書寫就無往不利了。

1、復分解反應方程式的書寫

復分解反應方程式的書寫以溶解度表、強弱電解質的辨別為基礎。對于題目所出現的反應物，先交換成分，接著判斷是否有沉淀、氣體或水的生成（或者判斷是否符合強電解質制備弱電解質的規律）。若有，則完成產物的判斷；若沒有沉淀、氣體或水的生成，則該反應不能進行。

復分解反應方程式的配平較為容易，一般采用最小公倍數法。比如：

A、HCl與NaOH的反應

HCl + NaOH = NaCl + H2O 有水生成，符合要求；

B、實驗室制備CO2氣體

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

有水、氣體生成，符合要求；

C、少量CO2通入澄清的石灰水中

Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O

有沉淀生成，符合要求。

2、氧化還原反應方程式的書寫

氧化還原反應方程式的書寫以得失電子數守恒、質量守恒為原則。

①常見強氧化劑、強還原劑的判斷：

常見的強氧化劑有KMnO4、濃硫酸、濃硝酸、Cl2、H2O2、Na2O2、HClO、Fe3+……

常見的強還原劑有活潑金屬、S2-、I-、Br-、Cl-、SO2、Fe2+……

②氧化還原反應產物的判斷：

此時應熟記常見元素的常見化合價，如：

Na 與 H2O的反應 Na的化合價從0價升高為+1價，根據實驗現象，加酚酞的溶液變紅色，即判斷產物為NaOH；H2O分子中O元素的化合價-2價，不能再降低，只能是H2O分子中H元素的化合價（+1價）降低，即產物為H2；所以，方程式的雛形為Na + H2O NaOH + H2

又如：

Cu 與 HNO3（濃）的反應 Cu的化合價從0價升高為+2價，即產物為Cu（NO3）2，N元素的化合價降低，產物為NO2，用觀察法，發現應該還有另一產物H2O；即方程式的雛形為Cu + HNO3（濃） Cu（NO3）2 + NO2 + H2O

對于高一年的新生，還沒有辦法完全做到融會貫通、完全掌握元素價態的變化規律，我們采取的是邊"死記"邊"學寫"的辦法來書寫氧化還原反應的方程式。

③氧化還原反應方程式的配平

A、找出反應前后化合價有變化的元素，并標出相應的化合價

B、找出化合價變化的總數，即得失電子數

C、求出得失電子總數的最小公倍數

D、求出參加氧化還原反應的反應物和生成物的化學計量系數

E、用觀察法求出未參加氧化還原反應的物質的化學計量系數

F、檢查質量守恒、得失電子總數相等

如Cu 與 HNO3（濃）的反應

Cu + HNO3（濃） Cu（NO3）2 + NO2 + H2O

Cu反應后變為Cu（NO3）2失去2個電子，HNO3（濃）反應后變為NO2得到1個電子，所以應給NO2的系數配2，即Cu + HNO3（濃） Cu（NO3）2 + 2NO2 + H2O；用觀察法發現，方程式右邊N原子又4個，所以HNO3（濃）的系數應為4，H2O的系數應為2，即Cu + 4HNO3（濃） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O

3、離子方程式的書寫

離子方程式的書寫以正確的化學方程式為前提，以強酸、強堿、可溶性鹽的辨別為基礎，以質量守恒和電荷守恒為原則；書寫過程遵照寫、拆（強酸、強堿、可溶性的鹽）、刪、查四個步驟進行。此時應熟記常見的強酸、強堿及溶劑度表。比如：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

可以拆成離子的只有NaOH，即改寫為2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ；觀察發現方程式的左右兩邊沒有一樣的離子或物質，即無須刪除；最后檢查質量和電荷是否守恒，則正確的離子方程式為2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。

除了以上三個大類，還有相對比較復雜的化學方程式，如：

Na單質投入CuSO4溶液中，則需要綜合以上三種類型。

篇2

二、設計思路

本節設計的主旨是：給學生以思想、給學生以方法、給學生以充分活動的時間與空間，以培養學生的能力為最終目的。學生在學習本節課之前，已經知道了電解質在水溶液中能電離出離子，在此基礎上通過對一個問題的思考與探討引出離子反應。學生通過討論來分析兩種溶液混合時哪些離子能發生反應，并思考作出判斷的依據，通過學生的分析得出離子反應發生的條件，離子反應的本質，引出離子方程式，接著就正確書寫離子反應方程式展開討論學習，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。

三、教學目標分析

知識與技能

1.使學生了解離子反應的概念，加深對復分解離子反應條件的認識，理解離子反應的本質，掌握如何正確地書寫離子方程式。

2.培養學生歸納、概括的抽象思維能力；培養學生主動獲得知識的能力。

過程與方法

對學生進行分組，采用設疑、分析、討論、講解相結合，掌握離子反應和離子反應方程式的書寫。

情感態度與價值觀

讓學生在提出問題、思考問題、解決問題的學習過程中感受到成功獲得知識的喜悅。

四、教學重點

離子反應的概念和離子方程式的書寫

五、教學難點

離子方程式的書寫

六、教學方法

情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

七、教學過程設計

先將學生按座位分成四隊（紅隊、紫隊、藍隊、綠隊），告訴他們本節課的任務需要組和組之間相互競爭，組內互相合作來完成！（培養學生競爭的意識和互相合作解決問題的能力）

〖課堂引入〗回顧上節課學過的內容，然后引出問題――屏幕顯示問題：A燒杯盛裝100ml1molCuSO4和2molNaCl的混合溶液，B燒杯盛裝100ml1molCuSO4和1molNa2SO4的混合溶液。⑴從微粒組成上看，A和B有什么樣的關系？⑵向A和B兩溶液中分別加入相同的BaCl2溶液，有何現象？寫出兩燒杯中發生反應的方程式？

學生思考后回答“兩溶液相同”“都有白色沉淀生成”并動筆寫出方程式，發現方程式卻不相同。通過學生認知上的矛盾引入新課：相同的溶液，加入BaCl2后現象也相同，化學方程式卻不同，引出離子反應

〖屏幕顯示〗二、離子反應及發生條件

1.離子反應：有離子參與的反應。（同時教師板書：二、離子反應及發生條件1.離子反應：有離子參與的反應。）

〖教師提問〗水溶液中哪些離子相遇能發生反應呢？

〖屏幕顯示〗當兩種溶液混合時，哪些離子能反應？你做出判斷的理由是什么？

〖學生交流討論〗學生組內討論之后，回答問題。

〖教師活動〗引導學生分析、歸納離子反應（復分解型）發生的條件及離子反應的本質，給出離子方程式的概念。

〖屏幕顯示〗二、離子反應及發生條件

1.離子反應：有離子參與的反應。

2.離子反應發生的條件：有沉淀、氣體、水生成。

3.離子反應的本質：離子濃度減小

4.離子方程式的概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子

〖教師提問〗如何正確書寫離子反應方程式？

〖屏幕顯示〗請同學們寫出你所分析的溶液中的離子反應方程式。并思考你是怎樣寫出這些離子方程式的？

〖學生活動〗討論，動筆寫出對應的反應離子方程式，并思考書寫離子方程式的方法。

〖教師活動〗每對找1-2名學生回答對應的離子方程式，并讓學生說出自己書寫離子方程式的方法。

〖教師活動〗以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應為例講解離子反應方程式書寫步驟

〖教師提問〗所有學生書寫離子方程式的方法都是這樣的嗎？有沒有其他的方法？引導學生從先寫出化學方程式，然后拆、刪、查的方法來書寫離子方程式。

〖屏幕顯示〗5.離子方程式書寫步驟：a.分析溶液中有哪些離子找出能發生反應的離子寫出反應的離子方程式刪查

b.寫出化學方程式拆刪查（同時板書：寫出化學方程式拆刪查）

〖教師追問〗這兩種書寫離子方程式的方法，最容易在什么地方出現問題？

〖學生活動〗思考，討論，回答問題――針對寫出化學方程式拆刪查的方法，最容易在哪些物質拆，哪些物質不拆上出現問題。

〖教師繼續追問〗哪些物質能拆呢？上節課學習的強弱電解質是否會給你一定的啟示呢？

〖學生活動〗互相討論，得出答案――強酸、強堿、可溶于水的鹽要拆成離子。

〖教師引導〗對于酸堿鹽物質在水溶液中主要存在形式是什么，在寫離子方程式時就以什么樣的形式去寫，和生活中很相似，少數要服從多數，所以主要的問題也是在“拆”上。

〖屏幕顯示〗拆――強酸、強堿、可溶于水的鹽

〖教師設問〗離子方程式比化學方程式更能體現出反應的本質，除此之外，分析剛才寫過的離子方程式，看看離子方程式還有什么意義？

〖學生活動〗思考，討論，歸納，總結，離子方程式可以代表一類型的反應。

〖屏幕顯示〗6.離子方程式的意義：代表一類型的反應

〖學生活動〗練習：寫出下列溶液或物質混合時發生反應的離子方程式？（已知醋酸（CH3COOH）是弱酸）

篇3

文章編號：1008-0546（2014）01-0079-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.032

化學方程式既是中學化學中重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎 。可能許多老師認為化學方程式的教學非常簡單，就是老師講講，學生聽聽，平時加強記憶，加強抄寫，基本上就能搞定！事實真是如此嗎，一次方程式的聽寫改變了我的看法 。

一次方程式聽寫中的典型錯誤及原因分析

筆者進行方程式聽寫是在學過鋁與氫氧化鈉溶液反應后進行的，聽寫情況統計如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O■2NaAlO2 + 3H2

典型錯誤1. Al + 2NaOH■ Na+Al（OH）3

典型錯誤2. Al + 3NaOH■3Na+ Al（OH）3

典型錯誤3. Al + NaOH■NaAlO2 + 3H2

典型錯誤4.Al+NaOH+H2O■AlNaO3+CO2

典型錯誤5. 4Al+6NaOH+H2O■2Al2（OH）3 +3Na2O

典型錯誤6. 2Al+3Na2OH+H2O■Al2（OH）3+6Na

典型錯誤7.Al + NaOH■Na+ Al（OH）3

典型錯誤8. 2Al +2NaOH+2H2O■2NaAlO3+3H2

典型錯誤9.Al+NaOH+H2O■NaAlOH+H2

通過表1反映出的方程式聽寫統計情況分析我們發現，就這一個方程式，學生出現的錯誤就五花八門，錯誤的主要原因歸納起來有以下幾個方面①化學式書寫錯誤，如典型錯誤4 中的AlNaO3，典型錯誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯誤9中的 NaAlOH②生成物瞎猜想，沒有基本的化學思維，如典型錯誤4中出現的 CO2，典型錯誤1、2、、6、7生成物中出現的Na，典型錯誤5中出現的Na2O，稍有化學常識的同學都不會出現這些錯誤，可是我們的同學卻反復出現，說明一方面我們同學化學基礎很差，另一方面也說明同學們雖然是高中生，可是對方程式出現的化學式及化學意義只有機械記憶，沒有理解，這是制約同學們化學學習的很重要因素。③部分同學在不知道反應如何書寫的時候，會機械地套用初中學過的置換反應，典型錯誤1、2、7都是這種思想的體現，而且所占比例特別高，典型錯誤2所占比例達到50%。④絕大多數同學書寫方程式時沒有守恒的思想，不會從氧化還原反應思想進行方程式反應物和錯誤的分析，當然更不會配平，缺反應物時不會根據質量守恒來進行補齊。

二、優化化學方程式教學策略探討

在教學實踐中，化學方程式既是化學教學的難點，也是學生化學成績的分化點，許多學生剛進入高一，就感覺化學繁瑣難學，特別是遇到較難方程式，很多學生都記不住，還稱化學為“第二外語”。從某種意義上來說，化學方程式的教學已經嚴重影響了學生學習化學的積極性。那么，在化學教學過程中我們有哪些較好的優化化學方程式教學效率的策略呢？筆者想通過這次方程式聽寫情況談談提高優化化學方程式教學效率的一些策略和方法。

1. 遵循原則，規范書寫

在學生了解化學方程式意義的基礎上，強調書寫學方程式要遵循的兩個原則：①要以客觀事實為基礎。 不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化學式。要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。例如典型錯誤4 中的AlNaO3，典型錯誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯誤9中的 NaAlOH ，我們只要按照各元素正負化合價的代數和為零的原則進行檢驗，很容易發現上面幾例化學式均是錯誤的。②遵循質量守恒定律及電子轉移守恒。 這是書寫化學方程式的核心問題，要讓學生明確認識到： 化學方程式中各個化學式前的化學量數絕不是任意拼湊的，它必須準確反映各物質發生化反應前后的定量關系。典型錯誤4 中出現的 CO2，我們只要有質量守恒的意識，就會發覺它是錯的，因為反應前沒有C元素。

2. 加強三重表征訓練，建立方程式有機聯系

化學是一門研究物質的組成、結構、性質和變化規律的科學，由于化學學科的特點，要求學生從不同的角度去認識物質： 物質的性質體現在宏觀上，而宏觀性質是學生最容易通過直覺感受到，從而完成一系列的直觀感知，形成對物質的宏觀表征的認識。宏觀表征的難度不大且有記憶再現性，例如鋁在和氫氧化鈉溶液反應過程中，通過化學實驗，錄像解說，圖片瀏覽，讓學生從多角度感受鋁片的不斷溶解，試管中氣泡的產生，反應留下溶液在滴加鹽酸的過程中經過一段時間會產生沉淀，再繼續滴加鹽酸沉淀又會消失，這些宏觀表征如果能在學生頭腦里生根，有利于我們對方程式的意義建構，合理的書寫方程式中要出現的反應物和生成物。例如通過上述宏觀表征中有氣泡產生，而產生的氣泡性質檢驗燃燒前需要檢驗純度，可以燃燒，這些宏觀性質的存在，讓我們猜測生成物有H2，那么典型錯誤1、2、4、5、6、7不會出現，而通過留下溶液與鹽酸的作用，還可以讓我們猜測到，生成物中應該有一種我們以前不熟悉的物質，自然地轉入到讓學生對NaAlO2有一個全新的感知。物質的組成結構等微觀理論比較抽象，只有讓學生在宏觀上充分感知，然后通過讓學生理解、想象，從而認識物質的本質； 化學符號則是化學學科獨特的表達方式，運用化學符號來代表事物，把化學符號作為思維運演的工具和媒介而進行的思維活動方式就是化學符號思維，毫無疑問，化學方程式的教學是化學符號思維的集大成者，非常抽象。我們只有在化學方程式教學中進行“宏觀—微觀—符號”三重表征以及建立三者間的聯系，才能建立化學學科特有的思維方式，對學生學習化學知識會有極大的促進作用。所以教師必須重視學生在化學學習過程中的宏觀表征、微觀表征及其符號表征的形成及融合的問題。

3. 加強過程分析，理解反應原理

有些同學在鋁與堿液反應過程中書寫方程式的過程中，不知道反應物要加水，有些資料上通過把反應分解為兩步，通過加和反應的方式很容易得到總反應。

2Al + 6H2O2Al（OH）3 + 3H2

Al（OH）3 + OH-NaAlO2+H2O

兩式相加，消去Al（OH）3 得2Al + 2 OH-+ 2H2O2AlO2- + 3H2

通過反應的分解與加和，可以讓同學理解反應原理，形成對反應的意義建構，有利于反應方程式的記憶。

4. 形成核心化學思想，理性分析反應

在高一化學教學過程中，現在由于課時比較緊，因此可能很多學校在進行方程式教學時只有簡單的死記硬背，沒有方法的總結升華，沒有核心化學思想的指引，導致很多同學在學習化學方程式時把有意義的建構學習變成了枯燥無味的死記硬背，短時間看老師是省事省時，從長遠看對學生學習化學的興趣卻是致命打擊。因此，從長遠看，為了把學生留到化學課堂，我們寧愿進度慢一些，我們也要把一些核心化學思想告訴學生，例如氧化還原反應的原理，氧化還原方程式的配平，這樣有助于學生在學習化學的過程中不僅知其然，而且能知其所以然。例如典型錯誤5中 4Al + 6NaOH + H2O2Al2（OH）3 +3Na2O，學生如果有氧化還原反應基本思想，就會發覺這個反應只有元素化合價升高，而沒有元素化合價降低，很明顯是個錯誤的方程式。如果學生具有一些基本的核心化學思想，他就會理性分析反應，不會出現一些明顯的低級錯誤。

三、思考

化學方程式的教學看似簡單，但是通過在學生方程式聽寫過程中的超高錯誤率，我們就會發覺，高度抽象的化學方程式教學并不像我們所想想的那樣簡單。要提高化學方程式教學的效果，我們必需要把學生頭腦中一些錯誤的思維定式去除掉，我們必需在抽象的符號學習過程中讓學生在頭腦里面具有足夠的宏觀物質表征，這樣我們學習的化學方程式就不是枯燥的、孤立的符號，而是能夠建立聯系的有機統一體。唯有如此，我們才能全面提升我們的化學用語表達能力，我們的教學才是有效的！

篇4

一、教學目標

【知識與技能】

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環節：導入新課

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2 漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

【板書】課題3 硫和氮的氧化物

第二環節：新課教學

1.SO2 的物理性質研究

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S +O2 ==== SO2 ，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2 的物理性質呢?

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2 的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2 是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2 的化學性質研究

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環節：鞏固提高

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?

第四環節：小結作業

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業

收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設計

略

看了高一上冊化學硫和氮的氧化物教案的人還看：

1.高一化學教程視頻:硫和氮的氧化物

2.高一上冊語文我的四季教案

3.高一上冊語文歸去來兮辭教案

4.高一生物《遺傳信息的攜帶者——核酸》教案

篇5

一、定量思維

1.數據意識

準確書寫化學式成為高一學生學習的重難點，也是課堂教學中教師要引起重視的內容。但由于實際教學效果不理想，影響了化學的整個教學進度和質量。教師會注意到“化合價代數和為零”的規則，但不會進一步強調這種規則是體現在化學式中不同粒子之間量的關系上，更無法將定量思維作為一種意識理念滲透到課堂教學中，傳遞給學生，提升學生的綜合素養。

2.條件意識

高中要求掌握的基本物理量，大部分在必修1專題一第一單元中會接觸到，如物質的量、阿佛加德羅常數、微粒數、質量、摩爾質量、氣體摩爾體積、體積、物質的量濃度、質量分數、密度。深刻理解這些物理量和分析這些物理量相關的問題都是定量教學要求的重點內容。公式是用定量思維分析這些物理量問題的平臺。問題中包含的信息量很大，涉及的研究對象有物質的量、體積、物質，還有隱含的信息即物質狀態、溫度、壓力。對于剛學完物質的量、氣體摩爾體積知識的高一學生來說，這是有難度的，經常會出現錯誤。主要原因就是會漏掉某個因素對定量分析的影響，應用公式沒有考慮到條件的限制。學生若能從影響物質的體積因素即物質狀態、溫度、壓力角度全面綜合分析，再根據公式V=n?Vm來處理數據，不管如何命題，碰到這類問題，都可以迎刃而解。因此，應用定量思維時除了關注數據本身，還要綜合分析數據所處的環境條件。

二、有序思維

化學方程式是學習化學的重點和難點。化學必修1專題一第一單元在“物質的轉化”內容中，教材就對初中學過的單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化要求系統地歸納復習。掌握化學方程式是高一學生的薄弱環節，學生總覺得亂、多。單個方程式的書寫可能還有規律，要記許多方程式，就沒有了思維的方向。學生思考過程若能以物質的分類為思維平臺逐一分析反應情況，寫出的答案就會更齊全。

不同問題的分析與思考過程都會遵循一定的思維順序，只是因為某些人沒有樹立“有序思維”這種意識理念，才會不善于應用問題中潛在的順序來解題。

三、意義思維

在必修化學1專題一第一單元中，學生要真正掌握概念是不容易的。如電解質、非電解質的概念中有幾個關鍵點：水溶液或熔融、電離、化合物。其中對前提條件的理解：難溶的物質在水溶液中是有一定程度的溶解，溶解的部分是有電離生成自由移動的離子；有的在水中不溶，但在熔融狀態下是可電離的；對電離行為是否發生的可能理解：氧化物、酸、堿、鹽、有機物。碰到這部分內容，學生會經常做錯題，是因為學習過程沒有通過有意義思維來建構。

學生在學習新知識過程中，教師要加強思維意識理念傳遞，促進學生建構有意義的思維知識體系，學生就會擁有活力無窮的思維源泉。

四、邏輯思維

一個問題分析過程的邏輯性強弱直接關系到學生對該知識點的理解和掌握程度，在課堂教學中，教師、學生都會不自覺地應用邏輯思維分析大多數問題，尤其是比較難的概念、原理。

五、總結

對知識的理解一定要有不同的思維方式來支撐，課堂教學才會更加堅實有效，建構的知識體系才會更有生機活力。思維能力的發展是學生提升綜合能力的核心，有意識地加強不同的思維方式在分析問題過程中的應用，才能真正深化知識教學。

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第一，很明顯反應物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時也不一定非要反應物中有離子參加，比如以下兩個反應：

（1）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2＝2CaCO3+2H2O

（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2

第二，在離子反應的概念中，其中一個“有”字，說明并非一定要所有的反應物都以自由移動的離子來參加反應，至少有一種即可，當然也就并非生成物中也一定要有自由移動的離子生成。在這樣理解的基礎上，就可以用一句好理解的話來總結離子反應的概念，即“只要化學反應中包含有能夠自由移動的離子，那么該反應就是離子反應”，而這句話是要在分析和理解后才得出的結論，這樣記憶起來也就容易得多了。如果持之以恒的做，學生的思維一定可以提高，思考和處理化學問題的能力一定大大加強。

除了以上的記憶方法外，其實學習當中聽課也是一個重要的中心環節，怎樣上好課，這本是一件很平常的事情，談不上什么方法問題，但是就是這個簡單的環節，也并非人盡皆知。其實聽課也要有一種好的習慣，這樣才能收到事半功倍的效果。我認為聽課應有以下一些注意事項。

1.課前預習

所謂預習，就是了解教材的大體內容和難易程度。預習時注意把握教材的總體思想:這節書主要講些什么物質？各物質之間有何聯系（如物理性質，化學反應）？重點物質是什么？這些都是預習之后要有一定印象的。預習時遇到疑難點，而自己又一時解決不了的，應把它們集中起來用筆記本記錄下來，以增強聽課的針對性。

2.巧妙聽課，主動思考

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討論式教學法，是一種有效的教學方法。它是在教師指導下，讓學生積極主動的參與教學過程，增加學生之間的協助和交流的一種教學方法。學生圍繞某一中心內容進行討論，可以激發學生激情，加深對知識的理解。討論法，可以培養并提高學生的思考能力、閱讀能力、自學能力、語言表達能力，使學生相互學習、相互促進。

2. 討論法的運用

（1）問題式討論法。

精心設計幾個問題引導學生討論的方法，既問題討論法。例如，在講“化學鍵”這一概念及系列問題時，學生疑點甚多，氯化鈉、氯化氫為什么形成不同的化學鍵；碳原子最外層有四個電子形成四個共價鍵，氮原子最外層有五個電子應該形成五個共價鍵，而實際形成三個，如此種種問題有待討論。我先將學生提出的各種疑難問題一一寫在黑板上，而后讓大家展開自由討論，舉手發言，相互補充。氫元素、鈉元素都在 IA族，氯化鈉、氯化氫理應形成同一類型的化學鍵，然而氯化鈉是離子鍵相結合，氯化氫是共價鍵相結合（氫原子、氯原子間形成共用電子對）。鈉原子的最外電子層的一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，從而形成帶正電荷的鈉離子和帶負點的氯離子，陰陽離子間產生了靜電作用。氫原子失電子能力比鈉原子弱，氫與氯化合時不失電子而形成共用電子對。通過討論，大家認識到離子鍵和共價鍵的主要區別在于成鍵原子得失電子能力的相對強弱。共價鍵形成多少個，討論后發現：第七主族元素只形成一個，第六主族元素形成二個，第五主族元素形成三個，第四主族元素形成四個。

在討論過程中，理解能力強的學生能夠幫助理解能力差的學生解決許多問題。學生的認識水平是有差異的，通過討論和爭論，能使學習水平趨向一致。學生解釋問題更易被學生接受，勝過教師的苦口婆心。還能改變教師“一支粉筆，一張嘴，從上課講到下課”的舊式課堂教學模式。

（2）隨機式討論法。

這是一種根據學生的情緒反應和認知反饋，隨時調整教學進程，讓學生去討論的方法，謂之隨機式討論法。在平時的教學中，其中在用講授法授課時，學生會作出各種的情緒反應和認知反饋，教師應及時發現。如當他們表情迷惑時，表明他們對所講內容有疑惑；當他們私下嘀咕時，意味著學生在理解上存在疙瘩；當他們無精打采時，顯示學生的身心疲憊、缺乏興趣。這時，作為教師就不應該靠提高嗓門或硬性要求學生集中精力來維持授課，而是應該停下來，不惜給學生一定的時間，讓他們無拘無束地展開討論，以暴露并解決他們的問題或教師授課的問題。這種討論看似耽誤了時間，實為促進了教學。它使得教學更利于學生的學和教師的教，更利于知識的落實和理解掌握。如講高一化學中的氧化還原反應時，很多教師也許并不覺得有疑難點可處理，但學生在初中建立的“得失氧”的觀念太死，他們常會出現嘀嘀咕咕的現象。諸如此類的表現是常有的，這正是隨機式討論應用的好時機。

（3）實驗式討論法。

這是一種根據實驗的內容提出問題或根據實驗中遇到的問題而展開討論的方法。化學課有較多的演示實驗和學生實驗，充分挖掘實驗中的問題，創造學生參與的機會，也是有意義的。對大多數的演示實驗不應該由教師全部歸納總結，而應該引入學生參與的討論模式：根據實驗主題教師演示實驗，由學生來歸納實驗現象；并由學生通過討論得出科學結論，然后在教師的指點和提問的引導下，對此知識點進行適當的拓展。應該強調的是，不要讓學生只停留在形象思維階段，通過討論引發他們的抽象思維，才比較深刻。比如在講“氟溴碘”一節時的演示實驗，先引導學生觀察實驗現象，再由現象得出相應的性質，經過學生的熱烈討論，問題就自然解決了。

學生分組實驗時，可利用實驗報告冊中的思考題引導學生討論，先形成理論答案，然后再動手進行實驗驗證和探索。這是培養學生在實驗中的探究能力的重要過程。

（4）習題式討論法。

在講解習題中，讓學生發現問題或教師誘導出問題而引發討論的方法，謂之習題式討論法。這種討論法是主體作用發揮最充分的過程，是學生暴露知識缺陷、暴露思維的過程。思維能力是整個能力結構的核心，思維能力提高了，綜合能力也提高了。

在進行習題教學或試卷講評時，可把題目分類分段，在每講完一段題目后，留一點時間給學生，讓他們自由討論，教師在教室里巡回解疑，發現公共問題再引導討論。有些大計算題的隱含條件較多、解題思路不一、解題方法也較多。這時，可先由教師分析題意，給出一種基本解題思路、解法，然后發動學生共同討論。

3. 討論教學法還需要通過創設問題情境，引發學生質疑

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1.教材內容銜接的缺失

初中化學教材體現了“淺、少、易”的特點，缺乏系統性；高一化學教材內容的編排更多考慮了知識應用性而不是化學學科的邏輯性和知識的系統性。這樣，從教材編排的內容上就存在著高一化學與初中化學難以對接的現象。事實上，每位高一化學教師都深深感受到《化學必修1》的教學壓力，因其安排的四章內容幾乎涵蓋無機化學的所有內容，涉及大量化學方程式、物質性質及化學計算的學習，內容十分龐雜，加上缺乏元素周期律理論基礎，這么多信息在短短一個學期里呈現在學生面前，學習任務之重之難是顯而易見的。

2.教師教學銜接意識的淡薄

高一化學教師的銜接意識勢必直接影響初高中教學工作的銜接。調查顯示，大多數高一化學教師備課、上課關注的還是教材及教學內容本身，對教學主題――學生關注不夠。多數教師對高一新生的原有基礎和學習狀況了解不全面、不深入，教學時易造成學生知識鏈和學習能力的脫節。再加上相當一部分高中教師沒有教過初中，對初中的教學方法也知之甚少，在教學方法上也缺乏銜接意識。這使得高一新生面對高中課堂大容量、快節奏的壓力不能適應，從而產生學習障礙。

3.學生學習方法的差異

絕大部分初中生習慣于“圍著老師轉”，習慣于課堂上由老師總結歸納，還未完全養成獨立思考和自主進行歸納總結的學習習慣。而高中化學的學習要求學生勤于思考，善于歸納，逐步實現獨立自主學習甚至自學。這些差異導致高一新生未能及時調整改進，從而產生很大的不適應感。

二、初高中化學教學銜接的對策

1.切實搞好入學教育是基礎

常言道：萬事開頭難。為使高一新生盡快適應高中學習，教師必須做好化學入學教育。首先，利用開學第一課給高一學生講清高一教學內容、課堂教學方式及學習方法與初中教學的不同之處，并推薦一些常態的、優秀的學習高中化學的方法。其次，利用兩個課時專門進行初中與高一的銜接教學，或將初高中的銜接教學分散到高一化學教學全過程中，遇到相關內容即補一補，這樣的做法效果更好。

2.系統把握教材內容和要求是關鍵

客觀上，初中教材與高一教材存在著各成系統又相互聯系的銜接關系，而且各自教學內容的深廣度和教學要求均受制于課程標準。因此，高一化學教師應吃透初高中教材，把握好初中與高中的教學要求，為初高中教學銜接奠定堅實的基礎。為此，我們通過對比初中與高一化學教材和課程標準，將高一化學和初中化學的知識點進行了全面梳理，并進行對比歸納。教師對初高中教材有一個全局觀，有利于找準初中與高中的知識接口，對初高中教學的銜接會起到事半功倍之效。

3.更新教育觀念，適時調整教學方法是保障

新課標倡導教育以學生發展為本，教師應與時俱進，及時更新并樹立科學的教育觀念。無論是備課、上課，教師不能僅僅關注教材和教學內容本身，而是更要關注教學的主體――學生。切實做到全面了解學生狀況，從學生實際出發，合理組織教學，以促進學生全面發展為根本出發點和落腳點，這樣的教學觀和學生觀必然有利于初高中教學的銜接。

“教無定法，貴在得法。”高一化學教師應認真研究教學方法，尤其要研究初中與高中常用的教法有哪些，它們之間有何異同，如何過渡，在此基礎上進一步研討初中與高中教與學各有哪些特點。通過這些探討熟知初中與高中化學教與學的特點。在全面、深刻了解初高中化學教學和學生學習的基礎上，教師再精心設計，并多采用“啟發―探究式”教學方法，就能順利地逐步引導學生完成從初中被動式學習向高中主動式學習的轉變。我們的教學實踐有力地證明：高一化學教師主動地、有意識地從教學方法上進行銜接，將會極大地縮短高一新生的適應期。

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著名化學家戴安邦教授曾指出：“化學教學既傳授化學知識和技術，更訓練科學方法和思維，還培養科學精神和品德。”所以在化學教學過程中，我們要根據化學學科的特點和學生的實際情況，進行能力培養和科學素質的提高。對中學生來說，科學素質是指學生在接受一定的科學知識的過程中所形成的適應社會發展和人類自身完善所需要的基本品質和能力。一般來說科學素質包含了科學興趣、科學知識、科學能力、科學方法、科學精神、科學思想等。

下面我就以離子反應、離子方程式書寫為例，談談自己的教學體會。

一、基礎知識引導學習，培養學生的思維、分析能力

離子反應、離子方程式的書寫是高一化學第一章中的一個重要知識點，同時也是學生進入高中以來遇到的第一個難點。此時是培養學生的邏輯思維方式和理性認識的最佳時機，可對今后化學理論知識的學習打下基礎。所以，在教學過程中教師要精心設計、巧妙引導，注意訓練學生的科學方法，從而培養和提高學生的科學素質。

在知識講授中，教師首先要從生活中的導電情況出發，并結合酸、堿、鹽的概念，系統地向學生介紹電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念和分類。在基本理論的基礎上，引導學生分析離子反應的實質。由于電解質在水溶液中能夠電離出離子，因此當電解質間在水溶液中發生反應，這樣的反應實質上是在離子間發生的，所以它們都屬于離子反應。整個反應的實質就可以用離子方程式來表示，由此引出離子方程式。

離子方程式的改寫尤為重要。教師應從強、弱電解質電離情況入手，以此為依據，引導學生理解離子方程式的改寫原則。對于易溶于水且易電離的物質，它們在水溶液中能完全電離出離子，實際以離子的形式參與反應，幫助學生理解在書寫時應該改寫成離子；而對于沉淀、氣體、氧化物、弱電解質等，在反應時則是以整體的形式參與反應，所以書寫時不需要改，應保留化學式不變。這樣分析，就能引導學生理解體會為什么要進行離子改寫，哪些類型要改，哪些類型不可改。這樣可大大減少死記硬背，有利于學生培養理解性記憶的能力，同時也使學生體會到化學學科內的各知識點間都存在一定的聯系，在學習過程中要抓住這些連接環節，使知識有序連接，培養學生思維的有序性。

在教學過程中教師還應注意到個別知識點的特殊性，對于這些知識點要特別講解。特殊也是源于基礎，所以教師生歸納出什么樣的酸式酸根可以再拆，什么樣的是不能再拆分的。最后還可以通過結合強、弱電解質中酸的歸類，總結出：只有一種酸即硫酸所對應的酸式酸根可以再拆，其余都不行。這樣在一個特殊知識點的學習中，就同時培養鍛煉了學生科學分析、科學歸納的能力。

在分析完了以上內容后，教師再進行小結，把幾個重點強調一下：離子方程式改寫時，所有易溶于水且易電離的物質（強調“且”的涵義）即可溶性強電解質，在書寫時全部改寫成離子形式；對于沉淀、氣體、氧化物、弱電解質等要保持化學式不變。經過以上的分析與歸納，完善學生的知識體系，培養學生思維的嚴密性，使學生真正參與教學活動，以主動的狀態吸收知識、培養分析思考能力，養成動腦思考的習慣，從而形成良好的科學素質。

二、探討反應物過量、少量的問題，鍛煉學生的分析能力

學生在學習化學反應中經常碰到因反應條件的不同或反應物量的多少不同而影響到生成物種類的問題。這類問題往往是學生害怕且逃避的問題。只要教師在教學過程中將此類問題的考慮思路、分析方法介紹給學生，使他們掌握，很多問題就能迎刃而解。

其次，根據反應過程中量少的物質必然最先被反應消耗完，確定完全反應掉的離子；

再次，依據完全反應掉的離子及它們間確定的粒子數關系，補寫出其余反應物離子和生成物；

最后，由已完成的離子方程式恢復出化學方程式。

實際上這也是一種逆向思維方法的應用，它突破了先寫化學方程式后改離子方程式的傳統模式，教會了學生靈活的運用知識解決千變萬化的問題的方法。

而不是照搬解題模式，使所學的知識不易遺忘；有助于鍛煉學生獨立解決實際問題的能力，使學生形成良好的科學學習的方法。

要使學生進一步學習，教師就要注意培養他們的能力，能力的提高會使解決問題的方法更加快捷靈巧，方法的掌握也有利于能力的進一步提高。能力和方法不僅以知識為基礎，而且它們會反過來促進知識的再學習。所以在化學課堂教學中，教師在教好基礎知識的同時要注意進行能力的訓練，使學生掌握科學學習方法，真正學會學習。把知識、能力、方法融合起來，學生的積極性就會提高，主動性就會加強，學習質量也就會有飛躍。

參考文獻：

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一、指導思想與理論依據

本節“硫及其重要化合物”復習課，主要是以學業水平測試為教學目標的復習，復習內容的深廣度，必需嚴格依據江蘇省普通高中學業水平測試（必修科目）說明的要求和高中化學課程標準的要求，并在此基礎上適當培養學生化學分析與思維能力，因為硫及其重要合物內容學生已經在高一經過系統的學習，對硫、二氧化硫、硫酸等知識有了一定的積累，因此對“硫及其重要化合物”復習課設計的教學目標是：引導學生對已學過硫及其化合物的知識進行條理化，并對各知識點中的重要內容與能力進行串聯，讓學生對硫及其重要化合物有個整體的認識，體會學習元素化合物知識的一般方法，并形成一定的分析、解決問題的能力。

二、教學內容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化學課程標準要求的內容目標是：了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響，活動與探究目標：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

江蘇省普通高中學業水平測試化學（必修科目）說明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質；（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區別；（4）了解濃硫酸的強氧化性，了解濃硫酸與Cu、C的反應，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現象；（5）了解二氧化硫的污染來源及危害，認識工業上生產硫酸的反應原理。

三、學生情況分析

“硫及其重要的化合物”是高中化學（必修）第四章，非金屬及其化合物的內容，學生在高一第一學期學習化學時，由于硫及其重要化合物內容中化學實驗較多，實驗現象也豐富多彩，與生活實際聯系也相對密切，所以學生學習硫及其重要化合物興趣較濃，學習比較認真，基礎知識比較扎實，高二分科后長時間的遺忘，加上知識零碎，沒有系統性進行整理，因此復習時候主要是把前面零碎的知識按照一定的規律進行系統整合，同時在復習的過程中，重視學生的動手與動腦，避免教師復習一頭熱，學生只聽不練，達不到復習的效果，在復習的過程中主要以引導學生回答為基礎，突出學生的主體性，幫助學生去構建其知識網絡。并在復習時重視對與硫及其重要化合物相關的知識的串聯，如氧化還原反應、反應熱效應、反應限度、離子反應等以元素化合物知識為載體的理論知識。

四、教學目標設計

1.了解硫、SO2、H2SO4的主要性質，能寫出主要反應的化學方程式；

2.了解SO2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同；

3.了解濃硫酸的強氧化性，與Cu、C反應的原理及鋁鐵的鈍化現象；

4.了解硫及其化合物的應用和對生態的影響。

五、教學重點與難點

1.重點：SO2與濃H2SO4的性質；

2.難點：濃硫酸的強氧化性。

六、教學過程設計流程圖

知識復習順序：S SO2H2SO4

教學環節：基礎知識梳理 重要知識點的強化 基礎訓練 能力提升

七、教學過程描述

八、教學反思

本節課高中學業考試復習課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內容很多，在一節復習課中如何讓學生能夠從整體上去把握，知識的串聯很重要，同時在復習中更應注重重點知識的強化，難點知識的突破，所以在設計的時候主要是在復習中，側重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強氧化性的分析，并適當地進行氧化還原反應電子轉移方向與數目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應中強化了反應的限度，硫與氧的反應中強化了反應物濃度對反應速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。